题目内容
【题目】在实验室可用下列装置制取气体
（1）图中标号①的仪器名称是_____。
（2）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．_____
（3）①收集二氧化碳所选用的装置为_____（填字母）
②若用G装置收集氧气则验满的方法是_____。
③已知某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则该气体应从_____口进（填“a”或“b”）．
（4）请叙述怎样检查B装置的气密性_____
（5）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）_____．
（6）活性碳酸钙和炭黑的混合物常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中有不同的比例要求．取21g样品粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为112.2g．计算样品中活性碳酸钙的质量分数。_____
【答案】长颈漏斗 2KC1O3
2KCl+3O2
D 在导管口b放带火星的木条观察是否复燃 b 把与B相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好 BF等合理即可 95.2%
【解析】
（1）①是长颈漏斗，常用的添加液体药品用仪器；故填：长颈漏斗
（2）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，由于是固体加热制取难溶于水的气体，且试管口没有棉花团，所以可以是氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，对应的化学方程式为2KC1O32KCl+3O2；故填：2KC1O32KCl+3O2
（3）①由于二氧化碳的密度比空气大且能溶解于水，所以收集二氧化碳所选用的装置为D；故填：D
②若用G装置收集氧气则验满的方法是在导管口b放带火星的木条观察是否复燃；故填：在导管口b放带火星的木条观察是否复燃
③已知某气体可用E装置收集，说明其密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以改用G装置收集，则该气体应从b口进；故填：b
（4）检查B装置的气密性首先要想法形成密闭体系，具体操作为：把与B相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；故填：把与B相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好
（5）若用金属与酸反应来制取氢气，由于是固体和液体常温下制取气体，所以发生装置为B或者C，而氢气密度比空气小且难溶于水，所以可以用EFG收集（用G收集时用b口进入气体）；故填：BF等合理即可
（6）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为21g+100g-112.2g=8.8g设样品中活性碳酸钙的质量分数为x。
；故填：95.2%
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】2018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。
（资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。
根据以上资料，回答下列问题：
（1）用盐融冰的原理是____，该过程主要发生的是___（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第____天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是____并在腌制____天后再食用。
（3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数
（资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：NaNO2 + NH4Cl 
NaCl + N2↑+ 2H2O（此反应是放热反应）
（资料卡3）在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O
（方案一）取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因___。最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为____（写出计算过程，结果保留一位小数，）。
实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是____。
（方案二）为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积（mL） | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
上述第____次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为___。
【题目】填写化学用语
地壳中含量最多的金属元素 | 两个氯原子 | 三个钠离子 | 画铝原子的结构示意图 |
_____ | _____ | _____ | _____ |
木炭燃烧的文字表达式_____ | 产生刺激性气味气体反应的符号表达式_____ | ||
2Mg2+中前面的“2”表示_____，右上角的“2”表示_____ | |||
若“ | |||
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式_______________。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：__________________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象及结论 |
_________ | _________ |
（反思与交流）：空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：____________。