题目内容

金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释．试简答：
（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：
 

（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法，用化学方程式表示为：
 
．
分析：选择实验方案要考虑是否操作简单，有无污染，是否节约能源等方面．
解答：解：用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜生成的二氧化氮，属于有害气体污染了环境，制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少，节约了原料；从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是使用铜，先把铜氧化成氧化铜，再利用氧化铜与稀硝酸反应，即节约了原料，又避免了污染．
故答案为：（1）制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少；
（2）2Cu+O2
 加热 
.
 
2CuO  CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O（或2Cu+O2+4HNO3=2Cu（NO3）2+2H2O）．
点评：懂得如何选择最好的实验方案，怎样做到不污染环境，又节约了原料．
练习册系列答案
相关题目
（2012?淮安模拟）金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O   （NO、NO2气体都是空气的污染物）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （NO化合生成NO2）
工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释．试回答：
（1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸：
制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少（或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多）
制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少（或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多）
；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法：
某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化学方程式为：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
，
CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
．
你认为他这种做法是否可以（简述理由）
可以，反应效率高，不产生污染空气的气体
可以，反应效率高，不产生污染空气的气体
．

金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：

Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O

工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：

（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：                       

（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法，用化学方程式表示为：                              。
金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O   （NO、NO2气体都是空气的污染物）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （NO化合生成NO2）
工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释．试回答：
（1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸：    ；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法：
某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化学方程式为：    ，    ．
你认为他这种做法是否可以（简述理由）    ．
金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O   （NO、NO2气体都是空气的污染物）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （NO化合生成NO2）
工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释．试回答：
（1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸：    ；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法：
某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化学方程式为：    ，    ．
你认为他这种做法是否可以（简述理由）    ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网