题目内容
某不纯的镁2.4g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.22g，则其所含杂质可能为（ ）
| A．Cu | B．C | C．Al | D．Zn |
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与稀硫酸反应，因此排除选项A．
C不与稀硫酸反应不能产生氢气，因此排除选项B．
由于镁、铝、锌的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铝＜锌，因此等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞锌．根据：氢气的质量=
×金属的质量，因为0.2g＜0.22g，说明等质量的镁和杂质与稀硫酸反应时杂质产生的氢气多．结合上述分析说明杂质为铝．
故选：C．
C不与稀硫酸反应不能产生氢气，因此排除选项B．
由于镁、铝、锌的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铝＜锌，因此等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞锌．根据：氢气的质量=
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
故选：C．
练习册系列答案
相关题目
