题目内容

某不纯的镁2.4g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.22g，则其所含杂质可能为（　　）
A．CuB．CC．AlD．Zn
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与稀硫酸反应，因此排除选项A．
C不与稀硫酸反应不能产生氢气，因此排除选项B．
由于镁、铝、锌的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铝＜锌，因此等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞锌．根据：氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属的质量，因为0.2g＜0.22g，说明等质量的镁和杂质与稀硫酸反应时杂质产生的氢气多．结合上述分析说明杂质为铝．
故选：C．
练习册系列答案
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有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2 溶液中，X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）
A．Z > Y > XB．Y > X > ZC．X > Y > ZD．X >Z > Y
X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为  (     )
A．Z>Y>XB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．X>Z>Y
铝、铁、铜是生活中常见的金属．
（1）铝在空气中比铁耐腐蚀的原因是______．
（2）铜能被用作电线是因为铜具有良好的______性．
（3）铁制品生锈，实际是铁跟空气中的______发生了化学反应．
（4）铁的金属活动性比铜强，用化学反应可以证明，用化学方程式表示反应原理：______．
下列图象与实验事实一致的是（　　）
ABCD
足量的Zn，Mg分别与等体积等质量分数的稀H2SO4反应足量的ZnO，ZnCO3分别与等体积等质量分数的稀H2SO4反应向水中通入CO2气体一定温度下，向一定质量的水中加KNO3
A．AB．BC．CD．D
金属与氧气的反应
（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为______；______．
（2）铁、铜在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：______；______．
（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与______反应，说明了金的化学性质______．
（4）铝抗腐蚀性好的原因是______．
下列物质能用金属和酸直接反应制得的是（　　）
A．氯化铜B．氯化铁C．硫酸铁D．氯化锌
人类的生产生活离不开金属材料．
（1）铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．
①如图所示用品中，利用金属导热性的是______，（填字母序号，下同）导电性的是______．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）．
金属锡铅
熔点/℃231.9327.5
（2）与组成合金的各组分金属相比，合金具有硬度较大、熔点较低的特点，焊锡（锡铅合金）常用于焊接电子元件．右表是锡和铅的熔点数据，则焊锡的熔点约为______（填字母序号）．
A．15～30℃B．100～200℃C．232～328℃
某校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：
（1）足量的镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏______．
（2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
发现问题：氮气是怎么减少的呢？
推测一：氮气与镁条反应而减少；
推测二：______
查阅资料：
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：______镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为______．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______．

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