Question

【题目】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与6.0g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），反应前后盛装赤铁矿石的玻璃管总质量与反应时间的变化关系如图。

（1）消耗一氧化碳的质量为g。
（2）计算赤铁矿石中氧化铗的质量分数（保留两位小数）。
（3）中画出赤铁矿中铁元素质量随—氧化碳的通入量两变化的曲线：

Answer 1

【答案】
（1）2.1g
（2）解：由图中计算可知反应前后玻璃管质量的变化（56.0-54.8)g=1.2g即氧化铁转化为铁失去的氧元素的质量，由此可算出参加反应的CO的质量为2.1g。

设赤铁矿中氧化铁的质量为x，

3CO+	Fe2O3 2Fe+3CO2
84	160
2.1g	x

160：x=(3×28)：21 得x=4g

赤铁矿氧化铁的质量分数为： ×100%=66.67%

（3）解：如图所示：

【解析】(1)、由图可知，消耗的一氧化碳为2.1g。(2)、依据化学方程式的计算，由图中计算可知反应前后玻璃管质量的变化（56.0-54.8)g=1.2g即氧化铁转化为铁失去的氧元素的质量，由此可算出参加反应的CO的质量为2.1g。(3)、4g氧化铁中铁元素的质量=4g-1.2g=2.8g，化学反应前后铁元素的质量不变。
所以答案是：2.1g、
解：由图中计算可知反应前后玻璃管质量的变化（56.0-54.8)g=1.2g即氧化铁转化为铁失去的氧元素的质量，由此可算出参加反应的CO的质量为2.1g。

设赤铁矿中氧化铁的质量为x，

3CO+	Fe2O3 2Fe+3CO2
84	160
2.1g	x

160：x=(3×28)：21 得x=4g

赤铁矿氧化铁的质量分数为： ×100%=66.67%
答：赤铁矿氧化铁的质量分数为66.67%。解：如图所示：