题目内容

下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号.下列说法中不正确的是( )

A.该实验证明空气中氧气的含量约占,空气是混合物
B.实验时红磷一定要过量
C.插入燃烧匙时不能过慢,否则反应停止装置冷却到室温后打开弹簧夹上升水面要大于
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭装置冷却到室温后才能打开弹簧夹
【答案】分析:A、测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的 ,空气是混合物
B、该实验中的注意事项有装置的气密性要好;药品要足量,把氧气全部耗尽;等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等;
C、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,否则里边的空气受热膨胀,会造成实验结果不准确;
D、红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体,现象应是大量的白烟,而雾应是液滴.
解答:解:A、结合课本相关知识可知,测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的 ,所以A正确.
B、红磷过量,能把氧气全部耗尽,实验结论精确.所以B正确.
C、插入燃烧匙时不能过慢,否则里边的空气受热膨胀,反应停止装置冷却到室温后打开弹簧夹上升水面要大于 ,所以C正确.
D、红磷燃烧的现象应是大量的白烟,不是白雾,所以D不正确.
故选D.
点评:该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验,该实验的结论和实验中注意事项是考查重点.
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.
(1)请写出步骤②和③的化学方程式.
②:
 

③:
 

(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
 
(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子.若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是
 
溶液,请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数:氯化铵
 
硝酸铵(选填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).
精英家教网
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.
试回答:
(1)鼓入空气的目的是
 
,装置A中试剂X最适宜选用
 

(2)若没有C装置,则会导致测定结果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E装置的作用是
 

(4)请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(要求:写出计算过程,结果保留一位小数)
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量.
查阅资料:获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
精英家教网(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca(OH)2
方案设计和实施:根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.
方案1:根据下图所示装置实验.
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为
 

(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是
 

(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是
 

(4)记录数据如下:
钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g 100g 200g 300.4g
方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量.记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的质量 100g 200g 300g 400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
分析和评价:
(1)方案1和方案2中合理的是
 
,原因是
 

(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是
 

(3)要使用查阅资料(3)中介绍的方法,还需要学习的是
 

结论:经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是
 
Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3,同时生成的CO2可以循环利用;
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.
(1)请写出步骤②和③的化学方程式.
②:
 
;③:
 

(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
 
(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子.若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是
 
溶液.
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).
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实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.
试回答:
(1)鼓入空气的目的是
 
,装置A中试剂X最适宜选用
 

(2)若没有C装置,则会导致测定结果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E装置的作用是
 

(4)请根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
 
(结果保留一位小数 ).
Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3,同时生成的CO2可以循环利用;
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.
(1)请写出步骤②和③的化学方程式.
②:    ;③:   
(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体    (写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子.若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是    溶液.
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).

实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.
试回答:
(1)鼓入空气的目的是    ,装置A中试剂X最适宜选用   
(2)若没有C装置,则会导致测定结果    (填“偏大”或“偏小”).
(3)E装置的作用是   
(4)请根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为    (结果保留一位小数 ).

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