题目内容

在实验室做实验时,发生了下列情况.在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因.
(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧,瓶底炸裂.______.
(2)盛有溶液的蒸发皿,在加热的过程中发生了液滴飞溅.______.
(3)用酒精灯给试管里的液体加热时,实验完毕,试管破裂了.______.
(4)用洗净的仪器进行过滤操作时,滤纸未破损,经两次过滤后,滤液仍浑浊.______.
【答案】分析:(1)铁丝燃烧实验时,瓶底要铺一层沙子或水;
(2)蒸发皿加热滤液时,要用玻璃棒搅拌;
(3)玻璃仪器受热不均匀时易炸裂.可由此入手进行解答;
(4)过滤实验要遵循“一贴二低三靠”的原则.
解答:解:(1)瓶底炸裂,是因为瓶底未铺一层沙子或水.
故答案为:未铺沙子或水;
(2)给蒸发皿中的液体加热时,为防止液体飞溅,要用玻璃棒不断搅拌,液体飞溅,说明没用玻璃棒搅拌.
故答案为:没用玻璃棒搅拌;
(3)对试管里液体加热时,试管破裂,说明试管受热不均匀,造成的原因可能有加热完毕后试管放入冷水中.
故答案为:加热后完毕试管放入冷水中;
(4)过滤操作后得到的滤液仍然浑浊,说明操作时滤液高于滤纸的边缘.
故答案为:滤液高于滤纸的边缘.
点评:在过滤时,应满足:一帖、两低、三靠.一帖是指滤纸紧帖在漏斗内壁上,两低是指滤液的边缘低于滤纸的边缘,滤纸低于漏斗的边缘.三靠是指玻璃棒紧靠在三层滤纸壁上、烧杯紧靠在玻璃棒上、漏斗的下端紧靠在烧杯内壁上.
练习册系列答案
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某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味,同时发现试管外壁发烫,这种现象引起同学们的思考和研究.
查阅资料:①SO2溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3;②H2具有还原性.
分析讨论:根据试管发烫的现象分析,说明锌与硫酸发生的反应是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
提出猜想:对生成的气体进行猜想:
猜想1:可能是H2
猜想2:可能是SO2,做出此猜想的理由是
 

猜想3:可能是H2和SO2的混合气体.
实验方案:研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究(夹持仪器已省略,假设装置中的反应都进行完全)
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问题讨论:(1)如果装置A没有明显实验现象,装置C的现象为
 
,则猜想1成立.
(2)如果装置A的现象为溶液红色变浅,装置C没有明显实验现象,则猜想
 
成立.
(3)猜想3成立的实验现象是
 

(4)装置B中浓硫酸的作用是
 

实验反思:(1)实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式是
 

(2)小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置(如图2),实验时发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论,其他同学认为这一结论不严谨,理由是
 
.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,需做的对比实验
 

拓展延伸:小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余,下列方法中错误的是
 
(填序号).
①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸
④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸.

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