题目内容
【题目】向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：
Fe质量/g | 5.6 | 11.2 | 16.8 | 22.4[ | 28 |
Cu质量/g | 6.4 | 12.8 | 19.2 | 22.4 | 22.4 |
根据信息，下图所示关系正确的是
【答案】BC
【解析】
试题分析：由图表数据可知前三次每增加5.6g铁则铜的质量增加6.4g，而第四次则铜的质量没有增加6.4g，所以铁能置换出铜的最大值为22.4g，也就是溶液中铜元素的质量是22.4g．设生成22.4g铜时需要铁的质量是x，消耗硫酸铜的质量是y
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160 56 64
Y x 22.4g
56/64=y/22.4gx=19.6g
160/64=y/22.4gy=56g
分析选项中的图象数据可知BC所示的质量关系正确；故选BC
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