题目内容

（7分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。   ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；    乙同学认为：只含有NaOH  Ca(OH)2；
丙同学认为：含有NaOH  Ca(OH)2  Na2CO3； 你认为可能含有                       。
【分析讨论】：丁同学认为     同学的猜想肯定是不合理的，理由是                                  。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中
                           
 
                           
猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸
无明显现象
猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确               （填正确或不正确），理由是                         。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
                                     。
【分析讨论】：丙     Ca(OH)2与Na2CO3不能共存。
【实验设计】：
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中
加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液                           
 先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色                          
猜想正确
不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。
【反思拓展】：反应物是否过量或不足。

试题分析：在化学反应中存在过量问题，若恰好完全反应那反应后的溶液中只含有氢氧化钠；若氢氧化钙过量，则反应后的溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；若碳酸钠过量，则反应后的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。由于碳酸钠与氢氧化钙不能共存，故丙同学的猜想不合理；
要证明含有碳酸钠，则可利用碳酸钠的性质加入硝酸钙溶液，若产生白色沉淀，则证明含有碳酸钠；加入的盐酸先与氢氧化钠发生化学反应，若滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡，故甲同学的实验结论不正确；
练习册系列答案
相关题目
如图所示是某学生设计制取二氧化碳并试验其性质的装置．其中：B中装有澄清石灰水；C中装有紫色石蕊溶液．请回答：
（1）在A中装的药品是______和______；
（2）当有二氧化碳生成，B中的现象是______，反应的化学方程式是______；
（3）若有二氧化碳通过，C的现象是______，反应的化学方程式是______；
（4）若有二氧化碳通过，D中______蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有______、______和______的性质，因此，二氧化碳可来______．
（8分）厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。
[查阅资料]碳酸钠俗称       、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于      （选填“酸”、“碱”、“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。
[实验探究]小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。
实验步骤
实验内容
实验现象
实验结论
1
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
白色粉末肯定不是      
2
取少量溶液，滴加稀盐酸
        
 
3
取少量溶液，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
 
（1）请完成表中空格。
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为          (写出一个即可)。实验步骤3中白色沉淀的成分是                 （填写化学式）。
[实验反思]小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是         。
（每空2分，共14分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。
标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式                             。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为     ，其作用分别是           、               。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是           
                                                               。
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是                 。
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
他们按照下图所示装置进行检验。

【设计实验】若所加入的氢化钙样品质量为2.1 g，请验证该氢化钙样品是否纯净？                    
                                             （要求操作、数据和结论）。
实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成
B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸
C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7
D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液
（8分）小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是______________________（填化学式）。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小思同学的实验___________________（填能或不能）证明他的猜想，理由是__________________。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是____________________________________。
【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是____________________________________。
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_________________________（写一条）。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________________________。
（8分）有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是请同学们进行了如下探究：
（1）取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，无明显现象。由此说明该样品中不含有                  ；
（2）对该样品成分进行了如下猜想：
猜想① Ca(OH)2     猜想② Ca(OH)2和 CaCO3的混合物     猜想③ CaCO3
以下是某同学对猜想②进行的探究，请你补充完成实验报告
实验操作
预期现象与结论
 
 
                                     ，
说明固体中含有Ca(OH)2。
 
 
                                   ，
说明固体中含有CaCO3。
（7分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应。
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

① 写出检验G中气体的方法                                        。
②若无装置C，对实验有影响的物质是            。
③若观察到                             ，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：是氢氧化钠    猜想2：是碳酸氢钠     猜想3：是碳酸钠
你认为猜想        是不正确的，理由是                               。
【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。
实验操作
实验现象
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。
有大量气泡产生
【反思与评价】
①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是                                。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                               。
有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，
到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。

【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只
有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？        ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是                   。
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
实验
操作步骤
现象
结论
1
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨
打火石是银白色
 
2
 
 
该金属一定不是铁
3
取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。
有红色物质析出
该金属一定是镁
【分析思考】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式                         。
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为               。
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，
操作步骤
现象
结论
 
 
 

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