Question

某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：

反应时间	t1	t 2	t 3	t 4	t 5
剩余固体质量/g	2.48	2.41	2.34	a	2.34

请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）表中a值为______，完全反应后产生氧气的质量为______g．
（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？

Answer 1

解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t₃时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解，所以a的值为2.34；根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=3.3g-2.34g=0.96g
（2）设样品中氯酸钾的质量为x．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96g
=
解得：x=2.45g
所以二氧化锰的质量为：3.3g-2.45g=0.85g
答：该混合物中氯酸钾的质量是2.45g，二氧化锰的质量是0.85g．
故答案为：（1）2.34；0.96；
（2）该样品中氯酸钾的质量为2.45g，二氧化锰的质量是0.85g．
分析：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t₃和t₅时剩余固体质量不变，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解，所以t₃的值为2.34，然后根据质量守恒定律来求出氧气的质量即可；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，然后求出二氧化锰的质量即可．
点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．