题目内容
【题目】水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用 Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾（K2FeO4）作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为 ， K2FeO4中铁元素的划价为 ．
（2）自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的杂质．
（3）Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是（选填字母）．
A.1.01×105Pa时沸点为100℃
B.测得其pH=7
C.电解时得到H2与O2的体积比为2：1
（4）Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题（其中甲、乙、丙均不含结晶水） 
⑴写出生石灰与水反应的化学方程式；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的（选填“甲”“乙”或“丙”）．
⑵如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在℃．
⑶t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液（没有剩余固体）都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为 ．
【答案】
（1）KCl；+6
（2）不溶性
（3）A
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；丙；t2；丙＜甲＜乙
【解析】解：Ⅰ．根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的氯化钾；设K2FeO4中铁元素的化合价为x，（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，x=+6；自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的不溶性杂质，答案为：（1）KCl；+6；（2）不溶性；Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是蒸馏，即1.01×105Pa时沸点为100℃；所以答案是：A；Ⅲ．生石灰与水反应生成熟石灰，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的丙，因为生石灰和水反应放热，丙的溶解度随温度的升高而减少；在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，能配制相同浓度的甲、乙饱和溶液；t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液（没有剩余固体）都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小；所以答案是：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；丙；（2）t2；（3）丙＜甲＜乙；
【考点精析】本题主要考查了过滤操作的注意事项和水的性质和应用的相关知识点，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；水的性质：通电分解；水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）；水可遇某些氧化物反应生成酸才能正确解答此题．
