Question

溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线回答下列问题：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

C＞B＞A

；
（2）当A中混有少量B时，可用

降温结晶

方法提纯A；
（3）在t₁℃时，将25g物质A加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是

28.6%

；
（4）将 t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂不变），溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

B＞C＞A

．

Answer 1

分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出提纯物质的方法，及温度变化时溶液中量的变化③查出某物质在一定温度时的溶解度，从而可以计算出形成的饱和溶液中溶质的质量分数等．

解答：解：（1）根据三物质的溶解度曲线不难看出，三种物质的溶解度的大小关系为：C＞B＞A，故答案为：C＞B＞A
（2）由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，而B的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法来提纯混有少量B的A，故答案为：降温结晶
（3）由于在t₁℃时，A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40gA，则50g水中最多溶解20gA，则把25gA放到50g水中形成的溶液中溶质的质量分数为：

20g

20g+50g

×100%=28.6%，故答案为：28.6%
（4）由于在t₁℃时，三种物质的溶解度：C＞B＞A，即三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：C＞B＞A，将三种物质的饱和溶液由t₁℃升温至t₂℃时，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，因此它们的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而C的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高时饱和溶液中会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数会减小，而在t₂时，A和C的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数应该相等，但A的溶液已经是不饱和溶液，因此升温后溶液中溶质的质量分数：A＜C；由于C在t₂℃时的溶解度小于B在t₁℃时的溶解度，因此升温后溶液中溶质的质量分数：C＜B，故答案为：B＞C＞A

点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的应用．