题目内容
（2005?沈阳）氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，现取一定质量的质量分数为10%的NaCl溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少？
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】分析：（1）题干中有NaCl溶液电解的化学方程式，根据方程式由图中所给的氯气质量可直接求出参加反应的NaCl质量和H2质量；
（2）根据NaCl溶液电解的化学方程式，利用氯气质量可得到生成的氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量分数．
解答：解：（1）设参加反应的NaCl的质量为x，生成H2的质量为y
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
x 7.1g y z
，x=11.7g
，y=0.2g
（2）设完全反应后生成的NaOH的质量为z
z=8g
氯化钠溶液质量为11.7g÷10%═117g
完全反应后NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%≈7.3%
答：（1）参加反应的氯化钠是11.7克，生成的氢气是0.2克；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约是7.3%．
点评：此题是利用化学方程式的计算题，因为解题所需的方程式已经给出，使难度降低了很多，另外要熟记溶质质量分数的公式．
（2）根据NaCl溶液电解的化学方程式，利用氯气质量可得到生成的氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量分数．
解答：解：（1）设参加反应的NaCl的质量为x，生成H2的质量为y
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH117 71 2 80
x 7.1g y z
，x=11.7g，y=0.2g（2）设完全反应后生成的NaOH的质量为z
z=8g
氯化钠溶液质量为11.7g÷10%═117g
完全反应后NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%≈7.3%答：（1）参加反应的氯化钠是11.7克，生成的氢气是0.2克；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约是7.3%．
点评：此题是利用化学方程式的计算题，因为解题所需的方程式已经给出，使难度降低了很多，另外要熟记溶质质量分数的公式．
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