题目内容
【题目】氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
（发现问题）氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
（查阅资料）氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+ H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
（猜想）猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的_______________（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 过程分析 |
①把品红试纸伸入水中 | 没有褪色 | 猜想1不成立 |
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 | 没有褪色 | 猜想2不成立 |
③_______________________________ | 没有褪色 | 猜想3不成立 |
（结论）综合氯水中的__________（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
（反思）（1）HClO中氯元素的化合价为_____价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为____________________。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是____________________。
【答案】Cl2 把品红试纸伸入到盐酸中 HClO +1 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 先变红色后褪色
【解析】
根据题目给出的信息和实验现象判断，能使品红褪色，具有漂白作用的是次氯酸。还要用到在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，盐酸中氯离子的检验方法和与指示剂反应的颜色变化。
猜想2：氯水是指氯气溶于水得到的溶液，既发生一个物理变化（氯气溶于水），又发生一个化学变化（生成盐酸和次氯酸），因此一共有四个猜想。故答案为：Cl2。
实验探究：要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中。故答案为：把品红试纸伸入到盐酸中。
结论：根据实验探究①②③的实验结论，使品红褪色的物质不是水、Cl2、盐酸，因此可以得出结论能使品红褪色的是次氯酸。故答案为： HClO。
反思：（1）HClO中氯元素的化合价可以根据：+1+X+（-2）=0，解得X=+1．故答案为：+1。
（2）AgNO3溶液和盐酸互相交换成分生成氯化银白色沉淀和稀硝酸。故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
（3）因为氯水中有HCl和HClO，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊溶液遇酸变红，然后HClO使其褪色，所以观察到的现象是：先变红色后褪色。
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