题目内容
5.6g不纯的铁与足量的盐酸反应,得到0.22g氢气,则所含的杂质可能为( )
A、Zn | B、Al | C、Cu | D、C |
考点:金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题:金属与金属材料
分析:根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气.由于0.2g<0.22g,说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与盐酸反应产生的氢气多.
解答:解:设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
=
解得:x=0.2g<0.22g
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与盐酸反应产生的氢气多.由于铜、碳不能与盐酸反应,杂质不可能为铜和碳;由于等质量的铝、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是:铝>铁>锌.结合上述分析说明杂质为铝.
故选B.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56 |
2 |
5.6g |
x |
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与盐酸反应产生的氢气多.由于铜、碳不能与盐酸反应,杂质不可能为铜和碳;由于等质量的铝、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是:铝>铁>锌.结合上述分析说明杂质为铝.
故选B.
点评:本题的关键是所含杂质:能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多.
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