题目内容
5.6g不纯的铁与足量的盐酸反应，得到0.22g氢气，则所含的杂质可能为（ ）
| A、Zn | B、Al | C、Cu | D、C |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．
解答：解：设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
=
解得：x=0.2g＜0.22g
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．由于铜、碳不能与盐酸反应，杂质不可能为铜和碳；由于等质量的铝、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌．结合上述分析说明杂质为铝．
故选B．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
| 56 |
| 2 |
| 5.6g |
| x |
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．由于铜、碳不能与盐酸反应，杂质不可能为铜和碳；由于等质量的铝、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌．结合上述分析说明杂质为铝．
故选B．
点评：本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．
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