Question

（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象．

①制造汽车需要大量钢铁，以冶炼赤铁矿石为例，用化学方程式表示工业上炼铁的原理　．

②汽车表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的　　和　　．

③给汽车喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃）．其反应的化学方程式是　　．

（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图1所示．

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　　（填字母序号，下同）

②图2能表示NaNO₃溶解度曲线的是　　（填“甲”或“乙”）；

③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的　　（填序号）．

A．甲、乙都是饱和溶液    B．溶液质量：甲＞乙    C．溶质质量分数：甲＞乙．

Answer 1

分析：

（1）①根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答； ②根据铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触进行解答； ③根据稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答； （2）①根据一定温度下，有剩余固体存在的溶液为饱和溶液进行解答； ②由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量变化分析解答； ③根据甲乙的溶解度曲线随温度变化情况，并结合选项中的问题逐一分析解答．

解答：

解：（1）①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ②铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，所以汽车表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水； ③稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6 HCl=2FeCl3+3H2O； （2）①由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液； ②由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲； ③A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故A错误； B、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲＜乙，故B错误； C、等质量的甲、乙饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出．降低到 t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙，故C正确． 故答案为：（1）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②氧气；水； ③Fe2O3+6 HCl=2FeCl3+3H2O； （2）①B；②甲； ③C．