题目内容
【题目】(6分)如图所示,某实验小组进行以下实验:
(1)上述实验进行对比的目的是 _________ .
(2)实验后,将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中,溶液无色.再向其中加入一定量的碳酸钠溶液(提示:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl),所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况,请补充完整(酚酞省略不写):①NaCl;② ________ ;③ _______ ;④ _________ .若该混合物中溶液无色,选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况,写出所加试剂,预期现象和结论.
【答案】(1)稀盐酸能与氢氧化钙反应
(2)②NaCl、CaCl2;③NaCl、Na2CO3④NaCl、HCl;
可选用碳酸钠溶液进行检验,取少量的待测溶液放于试管中,滴加少量的碳酸钠溶液,无任何现象时,溶液中仅含有氯化钠;若出现白色沉淀,溶液中含有氯化钠和氯化钙;若有气泡产生,溶液中含有氯化钠和氯化氢;
【解析】
试题分析:(1)分别向等质量的氢氧化钙固体中加入1mL水,1mL稀盐酸,而加入稀盐酸后固体全部消失,说明稀盐酸能与氢氧化钙反应;
(2)若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应,生成氯化钙和水,所加碳酸钠也与氯化钙恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有氯化钠;若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应,生成氯化钙和水,所加碳酸钠过量,此时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠;若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应,生成氯化钙和水,所加碳酸钠较少,氯化钙有剩余,此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙;若氢氧化钙与盐酸反应,盐酸有剩余,所加碳酸钠也与盐酸反应,且反应完毕后盐酸继续有剩余,此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢;若氢氧化钙与盐酸反应,盐酸有剩余,所加碳酸钠也与盐酸恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有有氯化钠;若该混合物中溶液无色,说明溶液不显碱性,则溶液中不含有碳酸钠;可选用碳酸钠溶液进行检验。取少量的待测溶液放于试管中,滴加少量的碳酸钠溶液,无任何现象时,溶液中仅含有氯化钠;若出现白色沉淀,溶液中含有氯化钠和氯化钙;若有气泡产生,溶液中含有氯化钠和氯化氢;
【题目】(5分)某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:
【设计并实验】
实验一:将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量。然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量,记录所称的质量。
实验二:将盛有稀硫酸的烧杯和镁条一起放在托盘天平上称量,然后将镁条浸到稀硫酸中,观察现象。待反应一段时间后不再放出气泡时,将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量,记录所称的质量。
实验一和实验二的数据见下表:
编 号 | 实验一 | 实验二 |
反应前/g | 118.4 | 112.6 |
反应后/g | 118.4 | 112.4 |
实验三:用细线系住铜棒中点使之平衡,然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后,观察到铜棒的平衡情况是 。
【分析与讨论】
(1)在这三个实验中,你认为:实验 正确反映了反应物与生成物之间的质量关系,由此得出的结论是:在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等,请从原子的角度分析结论正确的理由是 。
(2)另外两个实验得出的结论是:在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等,你认为导致这一结论错误的原因是 (只写其中一个实验的原因即可)。
【实验反思】小组成员从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的两个实验中,找出了实验设计中的不当之处,并达成了以下共识:设计实验验证质量守恒定律时,对于有空气中的气体(成分)参与或有气体生成的化学反应,一般应使反应在 中进行。