题目内容
【题目】如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．试回答下列问题：
（1）交点A表示的一条意义是 ．
（2）在t1℃时，将足量KNO3溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为 ， 再将该溶液升温至t2℃（溶剂不蒸发），升温后溶液浓度（填“变大”“变小”“不变”之一）．
（3）当KNO3中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3 ， 请说明提纯的原理 ．
【答案】
（1）t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
（2）20%；不变
（3）KNO3的溶解度随温度降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大，所以，KNO3在降温时大量析出晶体，而NaCl基本不析出晶体
【解析】（1）交点A表示的一条意义是：t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等；所以答案是：t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等．（2）在t1℃时，将足量KNO3溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数=
100% =20%，再将该溶液升温至t2℃（溶剂不蒸发），升温后溶液浓度不变，因为升温后溶液中的溶质和溶剂都没有变；所以答案是：20%；不变．（3）当KNO3中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3 ， 原因是：KNO3的溶解度随温度降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大，所以，KNO3在降温时大量析出晶体，而NaCl基本不析出晶体；所以答案是：KNO3的溶解度随温度降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大，所以，KNO3在降温时大量析出晶体，而NaCl基本不析出晶体．（答案合理即可）
【考点精析】通过灵活运用结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）即可以解答此题．
【题目】下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ）
A | B | C | D |
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常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 | 敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸 | 加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发） | 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 |
A.A
B.B
C.C
D.D
