某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中.一段时间后.进行观察.请你一起参与分析.并完成后续实验设计.[观察现象]①装置中右侧导管中的液面升高.②铁钉生锈.试管底部有黑色固体物质.[提出问题]导管中液体为何升高?黑色固体物质又是什么?[理论分析]小组同学根据已学过的知识分析得知.液面上升的原因是 .[猜想与假设]小组中的小明同学猜测该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(9分)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。

【观察现象】①装置中右侧导管中的液面升高。
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
【提出问题】导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？
【理论分析】小组同学根据已学过的知识分析得知，液面上升的原因是_______________。
【猜想与假设】小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①________，②Fe₂O₃，③FeCl₃，④C四种物质。
【分析与验证】小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
(1)小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是_______________。
(2)小强同学想证明是否含有碳，他设计了下列方案并进行实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
用试管取少量黑色固体，滴加足量稀盐酸一定含有碳

(3)小组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认：

实验步骤	实验现象	实验结论
你选用的试剂是：________

【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在________(填“水”或“食盐水”)中生锈快。
【反思】防止铁制品生锈的方法是________________(写一种)。

[理论分析]铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压(合理即可)
[猜想与假设】①Fe
[分析与验证](1)氯化铁溶于水　(2)黑色固体不溶
(3)稀盐酸(或稀硫酸)　有气泡产生(无气泡产生)　含有(或不含有)(合理即可)
[知识链接]食盐水　
[反思]涂油、擦漆等。

理论分析：液面上升的原因是：铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压，在外界大气压强的作用下装置中右侧导管中的液面升高．
猜想与假设：铁钉放入食盐水中，生成FeCl₃，铁与氧气反应，生成Fe₂O₃，铁钉是铁合金，含有碳．所以可能含有的物质是：①Fe，②Fe₂O₃，③FeCl₃，④C四种物质．故①填Fe．
[分析与验证]：
（1）因为氯化铁易溶于水，所以试管底部的黑色固体物质不是氯化铁．
（2）根据实验步骤：用试管取少量黑色固体，滴加足量稀盐酸一定含有碳．可知现象是：黑色固体不溶；实验结论是：含有碳．
（3）因为铁与酸反应可生成气体，我们可以加入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡生成说明含有铁，若无气泡产生说明不含铁．实验步骤、现象、结论如表中所示

实验步骤	实验现象	实验结论
稀盐酸（稀硫酸）	有气泡产生（无气泡产生）	含有（不含有）

知识链接：食盐水能够加快铁的生锈速率．
反思：铁生锈的条件是与空气中的氧气和水反应，所以防止铁制品生锈的方法是隔绝空气，如涂油、擦漆等．

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（1）B棉花起的作用是_________________。
（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____________________ 的条件。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1．Na₂O₂与稀盐酸反应时，生成NaCl、H₂O和O₂。
2．在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应。
3．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。

【实验步骤】①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；
②___________________________________；
③___________________________________。
【实验分析】
（3）B装置的作用是______________________。
（4）D装置中产生现象的原因是                          。
【实验结论】①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为　　　　同学的猜想是错误的，理由是　                                     　　。
②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式   　　                         。

化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。

（1）他们观察蜡烛的燃烧，得出下列结论。请回答：
哪些是不需要燃烧就能观察到的现象（填字母）　　　　　　　　　　　　
哪些是需要燃烧才能观察到的现象（填字母）　　　　　　　　　　　　　
ａ．自顶端起约１ｃｍ以内的烛体是温的、柔软且易塑型；
ｂ．原料是半透明、微臭、无味白色固体；
ｃ．蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在
ｄ．一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶１ｃｍ
ｅ．形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出ｆ．烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色
ｇ．吹熄后，见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失ｈ．质软，可用指甲刮出痕迹；
ｉ．若风吹至蜡烛一边；另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；
ｊ．如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。
除此之外，燃烧时你还观察到的现象有（写两点）　　　　　　，　　　　　　。
（2）在探究蜡烛燃烧的过程中，他们发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为他们的以下做法中，不合适的是（）

A．反复试验，并观察是否有相同现象

B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么

C．认为与本次实验目的无关，不予理睬

D．询问老师或同学，讨论生成黑色固体物质的原因

小华同学在观察课本实验“燃烧的条件”（图1）时，对产生的大量白烟产生了疑问。于是查阅资料：
【查阅资料】：……产物是白色固体——五氧化二磷。五氧化二磷会刺激人体呼吸道，在空气中可能与水蒸气反应，生成一种剧毒物质——HPO₂（偏磷酸）由小华查阅的资料看，他最初的疑问可能是_________________________________；
分析：P₂O₅和偏磷酸都会伤害人的身体，应对此实验进行改进。
【实验改进】：小明与同学一起对课本实验进行了如下改进（图2），去掉铜片，将足量的红磷和白磷分别放在两个大试管中，在试管口各自套一个瘪气球，用线固定。然后将两支试管同时浸在盛有热水的烧杯中。

【观察现象】：可观察到试管中_______________________________。
【得出结论】：可燃物的燃烧必须具备的条件是温度达到着火点，跟空气（或氧气）接触
【反思与评价】：改进后的装置与原装置比较，其优点为_____________________。
【实验创新】：待发生反应的试管冷却后，小明将试管倒立在水中（试管口接近液面），握住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是_____________________________；小明进行此实验的目的是_________________。

已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室有一瓶失去标签但密封保存良好的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。
(1)提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠；假设②白色粉末是氧化钙；假设③白色粉
末是氢氧化钙。

设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
取一定量粉末加入稀盐酸	没有气体产生	假设①
取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	假设②
取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	假设③

(2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
根据假设②的现象写出对应的化学方程式________________________________;
(3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是_____________________________________________________；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是________、__________(填化学式)。

假设是否成立

否

是

否

（6分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表

实验步骤	观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。	_________________
在上述所得的溶液中，插入，充分作用。	无明显现象
所得的溶液中插入，充分作用。	有关化学反应方程式： ___________________

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是；

（7分）某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na₂O₂)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______________________________________________。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是____ _____ ________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。

猜想	实验操作	实验现象	结论
A	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_____ ___________________________________________	_________________	猜想A 正确
B	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， ________________________________________	________________	猜想B 错误

（5分）小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。
（1）实验过程
①在试管中加入5 mL “双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是；

一角硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的

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