Question

（2004?扬州）已知：（1）等温等压下，等体积的任何气体均具有相同数目的分子数．（2）反应中气体体积的测定均在同温同压下进行．（3）假设每步反应均完全．

则：（1）步骤①说明混合气中一定含有

H₂O

，步骤②说明混合气中一定含有

CO₂

．混合气中一定不含有的气体是

H₂

最后剩余的气体的是

N₂

．
（2）该混合气中含有的CO的体积是

50

mL．

Answer 1

分析：（1）通过分析现象回答问题：无水硫酸铜白色粉末变蓝说明有水生成，碱石灰能吸收二氧化碳，通过灼热氧化铜黑色粉末变红说明具有还原性气体，氮气不与装置中的物质反应．
（2）根据题干信息和各步骤剩余的气体进行计算．

解答：解：（1）第一次通过无水硫酸铜变蓝说明含有水蒸气，通过碱石灰气体减少10mL说明混合气体中有二氧化碳气体，通过氧化铜，氧化铜变红说明含有还原性气体，再通入无水硫酸铜不变蓝说明没有水生成，混合气体中不含氢气，含有一氧化碳，再通过碱石灰吸收掉二氧化碳，最后剩余的是氮气．
（2）通过分析，混合气体中含有氮气是20mL，第②步中剩余的70mL气体是一氧化碳和氮气的混合气体，故一氧化碳的体积为50mL．
故答案为：（1）H₂O；   CO₂；   H₂；   N₂．     
（2）50

点评：判断气体成分时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．