题目内容
某实验小组设计实验，计算某二价金属R的相对原子质量(已知该金属可与稀硫酸反应生成氢气)．实验步骤如下：
①用天平称量10g该金属的小颗粒；
②将金属放在烧杯中，加入100g稀硫酸，充分反应至没有气泡放出，有金属剩余；
③过滤取出剩余的金属，用蒸馏水冲洗干净，干燥后称量剩余金属的质量为3.5g；
④将滤液和冲洗剩余金属的蒸馏水合并，蒸干，得到固体(RSO4)16.1g；
⑤计算求得金属R的相对原子质量．
请你帮助该实验小组的同学，根据实验数据计算：金属R的相对原子质量．
解析：
|
根据化学方程式中各物质的相对分子质量总和，可以推知各物质的质量比．在此基础上，可以计算反应物或生成物的质量．反过来，根据反应物或生成物的质量，也可以利用化学方程式，计算各物质的相对分子质量(或相对原子质量)． 设金属R的相对原子质量为x，根据题意，利用质量守恒定律得到化学方程式 R＋H2SO4＝RSO4＋H2↑ x x＋96 10g－3.5g 16.1g x＝65 答：金属R的相对原子质量为65． |
＝
提示：
|
考查运用逆向思维解题的能力和根据化学方程式计算的能力． |
阅读快车系列答案
（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．
5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：
【实验步骤】：
①连接好装置， ▲ ；
②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
④ ▲ ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量．
【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
|
| 装置B的质量（／g） | 装置C的质量（／g） |
| 实验前 | 145.8 | 168.2 |
| 实验后 | 140.4 | 170.0 |
| 热分解装置质量为136.8g |
【实验分析及数据处理】：
（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ，FeC2O4·xH2O中x的值为 ▲ ；
（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ；
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ；
（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（3分）
（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18） ▲ ；
（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是 ▲ ；
（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ▲ ；
【反思应用】：
（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由 ▲ ；
（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？ ▲ ；
（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式 ▲ ．
（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．
5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：
【实验步骤】：
①连接好装置， ▲ ；
②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
④ ▲ ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量．
【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
|
|
装置B的质量（／g） |
装置C的质量（／g） |
|
实验前 |
145.8 |
168.2 |
|
实验后 |
140.4 |
170.0 |
|
热分解装置质量为136.8g |
【实验分析及数据处理】：
（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ，FeC2O4·xH2O中x的值为 ▲ ；
（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ；
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ；
（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（3分）
（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18） ▲ ；
（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是 ▲ ；
（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ▲ ；
【反思应用】：
（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由 ▲ ；
（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？ ▲ ；
（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式 ▲ ．
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：
【实验步骤】：
①连接好装置，______；
②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
④______，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量．
【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置B的质量（/g） | 装置C的质量（/g） | |
| 实验前 | 145.8 | 168.2 |
| 实验后 | 140.4 | 170.0 |
| 热分解装置质量为136.8g | ||
（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了______，FeC2O4?xH2O中x的值为______；
（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；
（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18）
______；
（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是______；
（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______；
【反思应用】：
（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁．你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由______；
（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？______；
（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式______．