Question

【题目】已知铜粉和稀硫酸在通入氧气加热时，可发生如下反应：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X．向烧杯中加入6.4g铜粉和100g 一定浓度的稀硫酸溶液，通入氧气并加热，恰好完全反应，得到蓝色的硫酸铜溶液107.0g．
（1）X为（写化学式）．
（2）计算消耗氧气的质量（写出计算过程）．
（3）实验过程中挥发的水的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）解：因通入足量的氧气，恰好完全反应，

则设参加反应的O2的质量为x，则

2Cu+	O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2×64	32
6.4g	x

解得x=1.6g，

答：参加反应的氧气有1.6g

（3）1.0
【解析】解：（1）根据质量守恒定律和反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X，可知：在反应前原子的种类和数目分别为：Cu→2个，S→2个，O→10个，H→4个
反应后不包括物质X中，原子的种类和数目分别为：Cu→2个，S→2个，O→8个，H→0个
所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得：X中含有1个O、2个H，所以X的化学式为H2O；故填：H2O．（3）实验过程中挥发的水的质量为6.4g+100g+1.6g﹣107.0g=1.0g
答：实验过程中挥发的水的质量为1.0g．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．