题目内容
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。请你计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。请你计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
(1)0.2 （2）19.6%
根据质量守恒定律可知，H2的质量＝6.5 g＋50 g－56.3 g＝0.2 g。可根据锌(或H2)的质量求出硫酸的质量，进而计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)解：设与Zn反应的硫酸的质量为x
Zn ＋ H2SO4=ZnSO4＋H2↑
65 98
6.5 g x
＝
，x＝
＝9.8 g
硫酸溶液中溶质的质量分数＝
×100%＝19.6%
(2)解：设与Zn反应的硫酸的质量为x
Zn ＋ H2SO4=ZnSO4＋H2↑
65 98
6.5 g x
＝，x＝＝9.8 g硫酸溶液中溶质的质量分数＝
×100%＝19.6%
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