Question

A～H都是初中化学中常见的物质，已知B、F为固体化合物，其中F红色，D为红色固体单质，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质D是

Cu

；物质E是

CO

；反应①的化学方程式为

2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑

；
（2）写一个能实现反应④的化学方程式：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
（3）某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G．根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答一点）

实验开始要先通一氧化碳

．

Answer 1

分析：由D为红色固体单质，且由黑色固体B与A在高温下反应生成，可判断D为金属铜、则B为氧化铜，以此为突破口，利用转化关系及各物质的性质与变化规律，可完成推断，得到判断结果：A为木炭、B为氧化铜、C为二氧化碳、D为铜、E为一氧化碳、F为氧化铁、G为铁、H为硫酸铜；进行验证，该推断结果符合题意．

解答：解：（1）由D为红色固体单质，且由黑色固体B与A在高温下反应生成，可判断D为金属铜、则B为氧化铜，C为二氧化碳，A为木炭，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，所以E为一氧化碳，反应①即高温条件下木炭还原氧化铜，反应的化学方程式为2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑；
（2）则反应④为铁粉与物质H反应生成红色固体单质铜，能实现反应④的化学方程式可为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）因为该实验开始要先通一氧化碳，目的是排净试管内的空气，当反应结束后还要继续通一氧化碳直到试管冷却，所以实际消耗的物质E的质量远远超过计算值．
故答案为：
（1）Cu；CO；2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）实验开始要先通一氧化碳．

点评：根据物质的颜色及特殊的反应条件作为推断的突破口，需要熟练掌握常见物质的颜色及对特殊反应条件的敏感性，这些都需要多加练习才能应用自如．