题目内容
【题目】金属材料在生产生活中发挥着重要的作用。
(1)铝、铁、铜是最常见的三种金属,其中铁最容易生锈,铁生锈的条件是_____。生活中铝比铁不易生锈是因为_____。
(2)小凡为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案(方案中金属片均已打磨且形状大小相同):①将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中③将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中⑤将Al、Fe、Cu分别加入等质量等质量分数的盐酸中。其中可行的有_____。(填序号).由此可以总结出:在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与_____或金属与_____两类反应。
(3)小爽同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。你觉得她向盐酸中伸入金属丝的顺序是_____。
【答案】铁、水和氧气共存 铝与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜 ①④⑤ 酸 盐溶液 铜铁铝
【解析】
(1)铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同反应的结果,故填铁、水和氧气共存;
铝与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜附着在金属铝表面,能隔绝空气中的氧气与内层的铝接触,对金属起保护作用,故填铝与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜。
(2)①将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中,铝与硫酸亚铁能够反应,在铝表面生成一层铁,说明铝的活动性比铁强,而铜与硫酸亚铁不反应,说明铜的活动性比铁弱,选项正确;
②将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中,铝、铁都能与硫酸铜反应,说明铝、铁的活动性都比铜强,但不能验证铝与铁活动性的强弱,选项错误;
③将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中,铝与两种物质的水溶液都能反应,说明铝的活动性比铁、铜都强,但不能验证铁与铜活动性的强弱,选项错误;
④将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中,铁与硫酸铝不能反应,与硫酸铜能反应,说明铁的活动性比铝弱,比铜强,选项正确;
⑤将Al、Fe、Cu分别加入等质量、等质量分数的盐酸中,可观察到铝与盐酸接触产生大量气泡,铁与盐酸接触产生的气泡较少,铜与盐酸不反应,证明三种金属中铝的活动性最强,铁次之,铜的活动性最弱,选项正确,故填①④⑤;
根据金属活动性顺序的应用可知,在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与酸或金属与盐溶液两类反应,故填酸、盐溶液。
(3)由于在金属活动性顺序中铜在氢后,为证明铜在氢后,只要先把铜丝插入到盐酸中,不会看到明显现象,然后再把足量的铁丝插入到未反应的盐酸中,产生气泡,说明铁位于金属活动性顺序表中清的前面,然后再在所得溶液中插入铝丝,产生气泡的速率更快,并且铝还能将溶液中的铁置换出来,说明铝的活动性强于铁,所以向盐酸中伸入金属丝的顺序是铜铁铝,故填铜铁铝。
【题目】小雨阅读课外资料得知:过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
[提出问题]氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
[设计实验]小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验。(其他可能影响实验的因素均忽略)
实验序号 | 氯酸钾质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | ||
② | 1.2g | 氧化铜0.5g | |
③ | 1.2g | 二氧化锰0.5g |
(1)上述实验应测量的“待测数据”是__________。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更________(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、干燥,若称量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中,__________。(简述操作和现象)
[预期结论]氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
[评价设计]你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_______。