题目内容
（2008?清远）清城区的龙塘镇和石角镇是我市的工业重镇，金属回收利用是其支柱产业之一．金属回收过程中常常产生对环境产生污染的废液，要进行处理．下列是对金属回收过程中产生的某种废液（主要含AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2）进行的处理方法．
（1）写出下列物质的化学式：固体B是
（2）写出①、②两个主要反应的化学方程式：①
（1）写出下列物质的化学式：固体B是
Ag
Ag
，固体D是Cu、Fe
Cu、Fe
，滤液C的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
．（2）写出①、②两个主要反应的化学方程式：①
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
，②Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
．分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铁＞铜＞银，铜能与硝酸银反应生成银，铁能与硝酸铜反应生成铜．
解答：解：（1）在硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入铜粉，铜只能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以固体B是银，滤液A中含有硝酸铜和硝酸锌，加入过量的铁粉，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜有剩余，所以固体D是铜和铁的混合物，滤液C中含有硝酸亚铁和硝酸锌，所以本题答案为：Ag，Cu、Fe，Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（2）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以本题答案为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu．
（2）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以本题答案为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，需要注意铁参加的置换反应生成亚铁盐．
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