题目内容

【题目】下列实验操作正确的是( )
A.测溶液pH
B.过滤
C.称取氯化钠
D.稀释浓硫酸

【答案】D
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误.
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误.
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.
故选:D.
【考点精析】掌握托盘天平的使用和过滤操作的注意事项是解答本题的根本,需要知道称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”.3)称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量.(4)砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒;过滤操作注意事项:“一贴”“二低”“三靠;过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损.

练习册系列答案
相关题目

【题目】碳酸钠用途非常广泛,是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”.“联合制碱法”生产过程:
(1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3该反应属于反应(基本反应类型).
(2)第二步用食盐与NH4HCO3反应.食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁.经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如图1:

①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大,请在溶解度图(如图2)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图.
②“精制I”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是
其反应化学方程示为
③“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告.

实验操作

实验现象

实验结论

⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:

温度

NH4Cl

NH4HCO3

NaHCO3

NaCl

30℃

41.1g

27.0g

11.1g

36.3g

请根据溶解度表所提供的信息,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式:
第三步处理制得碳酸钠,反应原理为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网