题目内容
【题目】用坩埚钳夹住一块质量为12g的大理石，放在酒精喷灯上高温灼烧片刻后，大理石表面变白、疏松了，发生反应的化学方程式是 ，该基本应类型是 ；将灼烧后的大理石称量后发现质量仅为7.6g，则生成的二氧化碳为 g；若将生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，可以得到白色沉淀多少克？
若将生成的二氧化碳通入足量的灼热炭粉中，可以得到一氧化碳多少摩尔？（请写出计算过程）
【答案】CaCO3
CaO+CO2↑；分解反应；4.4g；
可以得到白色沉淀是10g；可以得到一氧化碳0.2摩尔．
【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；
由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12g﹣7.6g=4.4g
设生成的碳酸钙的质量为x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
4.4g x
解得：x=10g
二氧化碳物质的量为：4.4g÷44g/mol=0.1mol
设生成的一氧化碳物质的量为y
CO2+C2CO；
1 2
0.1mol y
解得：y=0.2mol
【题目】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCI | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ．
Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 ．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 ．
