Question

【题目】用坩埚钳夹住一块质量为12g的大理石，放在酒精喷灯上高温灼烧片刻后，大理石表面变白、疏松了，发生反应的化学方程式是 ，该基本应类型是 ；将灼烧后的大理石称量后发现质量仅为7.6g，则生成的二氧化碳为 g；若将生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，可以得到白色沉淀多少克？

若将生成的二氧化碳通入足量的灼热炭粉中，可以得到一氧化碳多少摩尔？（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；4.4g；

可以得到白色沉淀是10g；可以得到一氧化碳0.2摩尔．

【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；

由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12g﹣7.6g=4.4g

设生成的碳酸钙的质量为x

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44 100

4.4g x

解得：x=10g

二氧化碳物质的量为：4.4g÷44g/mol=0.1mol

设生成的一氧化碳物质的量为y

CO2+C2CO；

1 2

0.1mol y

解得：y=0.2mol