题目内容

【题目】下列对实验现象描述中正确的是

A.铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射,放热,生成黑色物质

B.红磷在氧气中燃烧产生白雾,放出大量的热

C.木炭燃烧生成二氧化碳

D.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体

【答案】D

【解析】

试题分析:A.铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射,放热,生成黑色物质;B.红磷在氧气中燃烧产生白烟,放出大量的热; C.木炭燃烧生成二氧化碳,不是实验现象而是产物的叙述; D.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体,是正确的叙述,故答案选择D

练习册系列答案
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【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。

【查阅资料】

①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

③Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl

④Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl

【实验探究】

Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】

(1)Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是____________

【含量测定】

(2)Ⅱ中最终得到的4.66g固体是_________(填物质的化学式)。

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。_________(请写出计算过程)

【交流反思】

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_________________

拓展应用

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为_________________。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将_________沿烧杯内壁慢慢注入_______中,并不断用玻璃棒搅拌。硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途_______________

(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是________(填字母)。

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用

D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

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