题目内容
某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（ ）
A. 葡萄 B. 牛奶 C. 苹果 D. 玉米粥
甲醇（CH3OH）可由CO和H2在一定条件下反应制得。原料气（CO和H2）中混有一定量的CO2会对CH3OH产率产生影响。控制其他条件相同，以CO、H2和CO2为原料气进行实验，数据见下表：
实验组别 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | ||||||||
原料气体积分数/% | CO2 | 0 | 0 | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 4 | |
CO | 30 | 30 | 30 | 28 | 28 | 28 | 26 | 26 | 26 | ||
H2 | 70 | 70 | 70 | 70 | 70 | 70 | 70 | 70 | 70 | ||
反应温度/℃ | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | ||
CH3OH产率/% | 4.9 | 8.8 | 11.0 | 36.5 | 50.7 | 68.3 | 19.0 | x | 56.5 |
（1）反应中涉及的物质属于有机物的是_____（填字母编号）。
A CH3OH B CO2 C CO D H2
（2）表中x的数值是_____（填字母编号）。
A 11 B 33.1 C 62.1 D 68.3
（3）分析表中数据可知，最佳的实验条件是第_____组、温度为_____℃。
（4）由上表数据可得出多个结论。
结论一：原料气含少量CO2有利于提高CH3OH产率，CO2含量过高反而会降低CH3OH产率。
结论二：_____。
如表除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂方法 |
A | CaO （CaCO3） | 高温煅烧 |
B | NaCl溶液（Na2CO3） | 加入适量的稀盐酸 |
C | CaCl2溶液（HCl） | 加入过量的CaCO3，再过滤 |
D | CO2（HCl） | 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
（查阅资料）
(1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。
(2)Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
（猜测）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③___。
猜想①的理由是：___(用化学方程式表示)。
（实验）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想___不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图___(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
实验数据：①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
加热前 | 100℃ | 400℃ |
250.00g | 251.80g | 253.60g |
③浓硫酸装置中数据如表。
（延伸）
(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___。
(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作___改进(选填序号)。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行
下列事实的微观解释合理的是( )
选项 | 事实 | 微观解释 |
A | 蔗糖溶液不能导电 | 溶液中没有自由移动的粒子 |
B | 工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化 | 分子的种类没有发生变化 |
C | 通过气味辨别醋和水 | 分子做永不停息运动 |
D | 金刚石和石墨物理性质不同 | 分子的排列方式不同 |
A. A B. B C. C D. D