题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．下图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．
（1）当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的溶质有：。
（2）试列式计算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ．
【答案】
（1）NaCl和HCl
（2）8%
【解析】 (1)由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入25g盐酸溶液时盐酸过量，所以反应后的溶液中含有氯化钠、盐酸，氯化钠电离出钠离子和氯离子，盐酸中电离出氢离子和氯离子，溶液中还存在水分子；(2)通过图表可知消耗盐酸的质量为20g，因为盐酸的质量分数为7.3%，所以消耗氯化氢质量为20g×7.3%=1.46g，设与1.46g氯化氢反应需要氢氧化钠的质量为X则：
NaOH+ | HCl=NaCl+H2O |
40 | 36.5 |
x | 1.46g |
X=1.6g，所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 
×100%=8%。
所以答案是：NaCl和HCl、
(2) 盐酸中溶质质量为：20g×7.3%=1.46g，
设与1.46g氯化氢反应需要氢氧化钠的质量为X则：
NaOH+ | HCl=NaCl+H2O |
40 | 36.5 |
x | 1.46g |
X=1.6g
所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
【题目】逻辑推理是化学学习常用的思维方法，某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率．于是，它们对此展开探究：
①提出问题：什么物质是该反应催化剂？
②设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想，
【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是 
溶液分解反应的催化荆．
【假设二】小华同学：铁钉里的铁是 溶液分解反应的催化剂．
（1）实验与结论：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小米条置于试口，观察现象． | 反应的化学方程式为：假设一成立 | |
实验二：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入 ， 并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象． | 无现象 | 假设二(填“成立”或“不成立”) |
（2）讨论交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验一”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是；
反思与评价：小强通过仔细观察发现“实验二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体。