题目内容
【题目】小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,试管中无现象;再给上述试管加热,试管中产生一种有刺激性气味的气体,将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色。
(实验分析)
(1)溶液呈蓝色,说明生成了_____(填“物质名称”或“化学式”)。
(2)根据_____,说明产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体。
(查阅资料)
①常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
②二氧化硫能使品红溶液褪色,硫化氢不能使品红溶液褪色
(实验探究)将产生的气体_____中,现象为_____。
(实验结论)
在加热条件下,铜能与浓硫酸反应产生二氧化硫气体,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____。
(拓展延伸)
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,所含元素化合价升高的反应物是还原剂,则下列反应中属于氧化还原反应的是_____,H2SO4作氧化剂的是_____。
①Zn+H2SO4(稀)═ZnSO4+H2↑
②C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O↑
③2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
④FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。
【答案】CuSO4(或硫酸铜) 已知“有刺激性气味的气体” 通入品红溶液中 品红溶液褪色 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ①② ①②
【解析】
{实验分析}(1)溶液变蓝,说明有硫酸铜生成,故填CuSO4(或硫酸铜)。
(2)根据已知“有刺激性气味的气体”,因为氢气无味,故说明产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体,故填已知“有刺激性气味的气体”。
{实验探究}检验生成的气体的种类,将产生的气体通入通品红溶液中,品红溶液褪色,证明气体为二氧化硫,故填通入品红溶液中,品红溶液褪色。
{实验结论}
铜能与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故反应的化学方程式写为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
{拓展延伸}
①Zn+H2SO4(稀)═ZnSO4+H2↑中锌的化合价由0价变为+2价,而氢元素的化合价由+1价变为0价,所以属于氧化还原反应,其中硫酸是氧化剂;
②C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O↑碳的化合价由0价变为+4价,而硫元素的化合价由+6价变为+4价,所以属于氧化还原反应,其中硫酸是氧化剂;
③2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O中没有元素化合价升降的反应,不属于氧化反应反应;
④FeO+H2SO4=FeSO4+H2O中没有元素化合价的升降,不属于氧化反应反应,属于氧化还原反应的是①②,故填①②;
上述反应中,H2SO4作氧化剂的是①②,故填①②。
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【题目】青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中序号标示的材料一共分为___________类;
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性;
(3)铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是(用方程式表示)___________;
(4)为验证铁、铜、铝的活动性顺序,甲乙两位同学设计了不同实验方案,都达到了实验目的。所用的试剂有铝片、铁片、硫酸铝溶液,硫酸亚铁溶液,硫酸铜溶液。实验方案如下:
实验方案 | 方案一 | 方案二 |
实验操作 | 一种金属放入两种溶液中 | 两种金属同时放入一种溶液中 |
①方案一中有关反应的化学方程式是___________;
②方案二中选择的溶液 是___________(写化学式)溶液;
③军军同学又设计了一个新的方案,也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中,该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同,他选择的溶液是___________。