Question

硫酸是化学实验室中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸．右图是浓硫酸瓶子上的标签．
（1）根据标签上的内容，可知该浓硫酸的密度为

 

g/mL．
（2）已知该浓硫酸的质量分数为98%，如果要配制
1kg20%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为

 

mL．
（3）将浓硫酸稀释配制稀硫酸时的正确操作是

 

．
（4）完全中和此稀硫酸，需要氢氧化钠的质量为

 

kg，如果与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾与上述硫酸反应，反应后溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：认真读出标签中的信息，溶液稀释前后溶质质量不变可求出需要浓硫酸的体积；浓硫酸遇水放出大量热，根据稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式已知硫酸质量求出氢氧化钠的质量．

解答：解：（1）根据标签上的内容，可知该浓硫酸的密度为1.84g/mL．
（2）设需浓硫酸体积为x
x×1.84g∕cm³×98%=1000g×20%．  x=110.9mL
（3）浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速散失．
（4）设需要氢氧化钠的质量为y
H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
98      80
200g    y

98

200g

=

80

y

   y=163g≈0.16kg
根据硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式H₂SO₄ +2KOH=K₂SO₄ +2H₂O可知，与等质量的硫酸消耗氢氧化钾的质量大于氢氧化钠的质量，故等质量的氢氧化钠和氢氧化钾中和等质量的硫酸时，氢氧化钾不足，反应后溶液呈酸性，pH小于7．
故答案为：
（1）1.84g/mL．
（2）110.9mL．
（3）应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动．
（4）0.16kg，小于

点评：本题主要考查学生运用溶质质量分数公式及化学方程式进行计算的能力．