Question

【题目】在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。
【实验一】

实验组	甲组	乙组
实验操作
实验现象	产生蓝色沉淀	产生蓝绿色沉淀

（1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
（2）【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
【查阅资料】
Ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。
Ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验二】

实验步骤	主要实验操作	现象及结论
①	取乙组实验后的混合物过滤	得到蓝绿色沉淀
②	取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次	无明显现象
③	向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液	无沉淀产生
④	取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸	沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液
⑤	取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加试剂X	产生白色沉淀
实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜

【解释与结论】
步骤③的实验目的是。
（3）步骤④中的稀盐酸（选填“能”或“不能”）用稀硫酸代替。
（4）步骤⑤中滴加的试剂X是。
（5）【反思与评价】
甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：
①过滤，取蓝色沉淀于试管中；
②滴加 ， 沉淀颜色变为蓝绿色；
③重复实验二中的步骤①～⑤。
经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为。
（6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加 ， 可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。
（7）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是。

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
（2）检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净
（3）不能
（4）BaCl2溶液
（5）CuSO4溶液,Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4
（6）NaOH溶液
（7）氢氧化钠溶液要足量（或过量）
【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ ；
（2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明蓝绿色沉淀已经洗涤干净 ；
（3）盐酸如果换成硫酸会与 BaCl2溶液 反应生成白色沉淀，干扰碱式硫酸铜是验证；
（4）步骤⑤中滴加的试剂X是BaCl2溶液 ；
（5）氢氧化铜和硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，所以应滴加CuSO4溶液 ，反应方程式为Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 ；
（6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加NaOH溶液，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想；
（7）由上述分析可知硫酸铜和氢氧化钠反应时，硫酸铜过量会生成碱式硫酸铜，，以此类推，氢氧化钠过量时易得到氢氧化铜，所以应滴加NaOH溶液 ，将蓝绿色沉淀转化为蓝色沉淀； 确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是氢氧化钠溶液要足量（或过量）.
所以答案是：（1）CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ ； （2）检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净； （3）不能；（4）BaCl2溶液 （5）CuSO4溶液；Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 ；（6）NaOH溶液；（7）氢氧化钠溶液要足量（或过量）.
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．