题目内容
某含杂质2%的石灰石样品（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）与100g稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳气体．请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．
解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
x=10g
y=11.1g
所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%．
分析：根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式进行分析解答，所得溶液中的溶质是生成的氯化钙，需要求出氯化钙的质量，同时需要求出反应后所得溶液的质量．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算以及溶液的有关计算，完成此题，关键是求所得溶液的质量时，杂质和二氧化碳的质量不能计算在内．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
x=10g y=11.1g所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%．
分析：根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式进行分析解答，所得溶液中的溶质是生成的氯化钙，需要求出氯化钙的质量，同时需要求出反应后所得溶液的质量．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算以及溶液的有关计算，完成此题，关键是求所得溶液的质量时，杂质和二氧化碳的质量不能计算在内．
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