题目内容
【题目】实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题。
(1)写出标号仪器的名称：a _____________
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________ 用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________(填字母)，反应的化学方程式为________________ 。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置为_______(填字母)。反应的化学方程式为___________________。用装置________(填字母)收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条接近瓶口，若观察到________________，说明瓶中已充满二氧化碳。
(4)常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应选择的发生装置是______(填序号，下同)，收集装置是______。
【答案】 酒精灯 
B 
A 
D 木条熄灭 A 【答题空10】 E
【解析】（1）标号仪器的名称：a为酒精灯；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，故其化学方程式为： 
；实验室用高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式是： 
；如果用高锰酸钾制氧气需要加热，故所选用的发生装置是B；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为： 
；反应不需要加热，故发生装置选 A；二氧化碳能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，故用D装置收集，检验气体是否收集满的操作是：将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；（4）验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔，为固液常温型，发生装置为A；常温下，乙炔是一种无色气体，难溶于水，收集装置为E。
【题目】某学习小组做镁在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告。
【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。
【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据：
空气成分之一：氧气；
空气成分之二：__________； 化学性质很不活泼，几乎不与其它物质反应。
空气成分之三：水蒸气；打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体。
空气成分之四：氮气或二氧化碳。
【实验一】镁带与氧气的反应
(一)制取氧气并对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
甲探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9 mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16 mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | m | 31 mL |
(1)第Ⅲ次实验中，选择的二氧化锰的质量m的值为________
(2)本实验中，测量O2体积的装置可选择下图中___________(选填“a”、“b”、“c”)
(3)乙用d图装置进行实验，通过比较_______________________也能达到实验目的。
实验结论：在相同条件下，___________________________，双氧水分解得越快。
(二)燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
【实验二】镁带与氮气的反应
(一)获取氮气
(1)把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于_________ (选填“物理”或“化学”)方法，但在实验室里空气不易被液化。
(2)以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是____(填字母)(NaOH溶液可用来吸收CO2)
(二)燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2),该反应的文字或符号表达式是 _________________。
【探究结论】根据以上信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中_______________反应产生的。
【交流与反思】如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会______(偏大、偏小或相等)。