题目内容

技术的发展与创新永无止境,我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图
(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应选通入______(填化学式).原因是______.
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是______.
(3)母液中的溶质主要是______.向母液中通氨气加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入氨气的作用是______.
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环,物质X是______,从沉淀池中提取沉淀的操作是______.
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式______.
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是______(填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是______.
(1)二氧化碳在水中的溶解度较小,氨气极易溶于水,所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳,
故答案为:NH3;二氧化碳在水中的溶解度较小,氨气极易溶于水,所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳;
(2)氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓.故答案为:NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓;
(3)根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知,母液中溶质为氯化铵,向母液中通氨气加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入的氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出铵根离子,铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵.故答案为:NH4Cl;增大铵根离子浓度,使氯化铵更多析出;
(4)循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中,煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用,所以X是CO2,从固液混合物中分离出固体的方法为过滤.故答案为:Ⅰ;CO2;过滤;
(5)碳酸氢钠不稳定,在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应方程式为 2NaHCO3
.
Na2CO3+H2O+CO2↑.故答案为:2NaHCO3
.
Na2CO3+H2O+CO2↑;
(6)可能含有氯化钠杂质,氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀,所以检验氯离子的方法为:取少量试样溶解,加用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀说明含有氯化钠,否则,没有氯化钠,.故答案为:NaCl;取少量试样溶解,加用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀说明含有氯化钠,否则,没有氯化钠.
故答案为:(1)NH3;因为CO2溶解度较小,而NH3易溶于水,先通NH3有利于CO2吸收
(2)NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
(3)NH4Cl; 增大NH4+浓度,使NH4Cl更多析出
(4)Ⅰ;CO2;过滤
(5)2NaHCO3
.
Na2CO3+CO2↑+H2O
(6)NaCl; 取少量试样溶解,加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀,说明含有NaCl杂质.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网