题目内容
11、右图为氯化钠、纯碱的溶解度曲线．（1）纯碱属于
盐
（酸/碱/盐）．（2）当温度
低于30℃
时，氯化钠的溶解度大于纯碱的溶解度．（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”就是利用不同物质溶解度随温度变化不同的科学原理．氯化钠的溶解度随湿度变化
不大
（大/不大．下同），由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出，轻而易举地实现了“夏天硒盐”；“冬天捞碱”是利用冬天温度低的条件和纯碱的溶解度随温度的变化大
，使碳酸钠结晶析出．分析：根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出溶质从溶液中结晶析出的方法：蒸发结晶或者降温结晶等．
解答：解：（1）纯碱即碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，即金属离子和酸根离子构成，因此属于盐类物质，故答案为：盐
（2）由两物质的溶解度曲线不难看出，在温度低于30℃时，氯化钠的溶解度小于纯碱的溶解度，故答案为：低于30℃
（3）根据两物质的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，故答案为：不大，大
（2）由两物质的溶解度曲线不难看出，在温度低于30℃时，氯化钠的溶解度小于纯碱的溶解度，故答案为：低于30℃
（3）根据两物质的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，故答案为：不大，大
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生的理解能力和应用能力．
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右图为氯化钠、纯碱的溶解度曲线．
