Question

【题目】有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：

回答下列问题：

（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有_______；

（2）步骤②中发生反应的化学方程式____________________ ；

（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式____________________ ；

（4）白色固体X中的物质有____________________ ；

（5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是_______________________________。

Answer 1

【答案】 CuSO4 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaCl NaCl、CaCl2、CaCO3 加水溶解，加入适量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至不在产生气泡，后蒸发溶液，当有较多固体出现时，停止加热——得到氯化钠固体

【解析】（1）CuSO4 溶液是蓝色的，且氢氧化铜沉淀也是蓝色，根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有CuSO4 (2).碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，故步骤②中的白色沉淀是碳酸钙，反应的化学方程式为： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ (3).据题意，白色固体中无硫酸铜，一定有碳酸钙，无色溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，所得溶液的PH=7，则白色固体中含有氯化钙，不含氢氧化钙，故步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式为：CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaCl (4).白色固体X中的物质有NaCl、CaCl2、CaCO3 （5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是： 加水溶解，加入适量的Na2CO3溶液，过滤，滤出碳酸钙，向滤液中滴加稀盐酸至不在产生气泡，以除去剩余的Na2CO3溶液，然后蒸发溶液，当有较多固体出现时，停止加热即得到氯化钠固体。