题目内容
（1）在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（即干燥剂）．
生石灰．白色块状固体，写出其吸水发生反应的化学方程式 ．
（2）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是（写出一条即可）：
（3）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的氧气和水，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为：
（4）铜能与浓硫酸在加热的情况下发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为 ；书写化学反应方程式，除依据反应物间发生反应的事实外，还要依据 _．
生石灰．白色块状固体，写出其吸水发生反应的化学方程式
（2）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是（写出一条即可）：
（3）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的氧气和水，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为：
（4）铜能与浓硫酸在加热的情况下发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为
考点：生石灰的性质与用途,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性
分析：（1）根据生石灰为氧化钙，吸水后生成熟石灰即氢氧化钙，写出反应方程式，注意 写，配，注，等；
（2）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性），所以日常生活中很少用它作除湿剂进行解答本题；
（3）根据铁与盐酸反应，放出气体；铁粉能够吸收空气中的水分和氧气生成Fe2O3，而Fe2O3与盐酸反应无气体生成，进行分析解答本题．
（4）根据题意，铜能与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出反应的化学方程式即可；根据书写化学方程式的原则进行分析解答．
（2）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性），所以日常生活中很少用它作除湿剂进行解答本题；
（3）根据铁与盐酸反应，放出气体；铁粉能够吸收空气中的水分和氧气生成Fe2O3，而Fe2O3与盐酸反应无气体生成，进行分析解答本题．
（4）根据题意，铜能与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出反应的化学方程式即可；根据书写化学方程式的原则进行分析解答．
解答：解：（1）生石灰吸水后生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性），使用时容易发生事故，故从安全的角度考虑，日常生活中很少用它作除湿剂；
（3）根据铁与盐酸反应，放出气体，而Fe2O3与盐酸反应无气体生成；因此检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为：取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效；
（4）铜能与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O．书写化学反应方程式，除依据反应物间发生反应的事实外，还要依据质量守恒定律．
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性；（3）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效；（4）Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；质量守恒定律．
（2）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性），使用时容易发生事故，故从安全的角度考虑，日常生活中很少用它作除湿剂；
（3）根据铁与盐酸反应，放出气体，而Fe2O3与盐酸反应无气体生成；因此检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为：取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效；
（4）铜能与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O．书写化学反应方程式，除依据反应物间发生反应的事实外，还要依据质量守恒定律．
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性；（3）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效；（4）Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；质量守恒定律．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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