题目内容
某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体．他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，因此，猜测生成物里有CO2和Cu，还可能有CO和Cu2O．又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu．为此，请你和他们一起进行如下探究．
（1）探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中．乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃．
①甲同学实验后如果有 色固体生成，说明一定含有CO气体；
②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是 ；
③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中 同学的方案更好，你的理由是 ．
（2）探究红色固体中是否有Cu2O：
①在如下方法中：a．上网查询 b．实验 c．教老师．猜想你认为最能解决实际问题的方法是 （填字母序号）．
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O
（3）写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式 ．
（1）探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中．乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃．
①甲同学实验后如果有
②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是
③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中
（2）探究红色固体中是否有Cu2O：
①在如下方法中：a．上网查询 b．实验 c．教老师．猜想你认为最能解决实际问题的方法是
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O
| 实验步骤 | |
| 实验现象与结论 | |
| 化学反应方程式 |
分析：（1）①叙述现象主要从物理性质方面分析反应物和生成物；②CO的化学性质比较稳定，只有在高温下才反应，所以干燥剂比较多③评价实验方案的合理性主要从方案是否完成实验目的、是否简便易操作、是否安全等角度分析．
（2）①化学是一门以实验为基础的学科，实验是最好的老师．②关键要分析实验目的，结合信息进行设计．
（2）①化学是一门以实验为基础的学科，实验是最好的老师．②关键要分析实验目的，结合信息进行设计．
解答：解：（1）①反应的化学方程式为CO+CuO
Cu+CO2，有红色的铜生成．
②CO性质比较稳定，常温下一般不参与反应，所以干燥剂很多，如浓硫酸、固体氢氧化钠、碱石灰、固体氯化钙等．
③从反应的操作性分析乙同学反应条件低，简便；从实验安全性分析甲同学没有对尾气CO处理．所以乙同学方案比较好
（2）①化学是一门以实验为基础的学科，实验是最好的老师，选b．
②实验目的是检验红色固体中含有Cu2O，根据题意Cu2O和硫酸反应生成Cu和Cu 2+，而Cu不和稀硫酸反应，所以可用硫酸铜的颜色来区别．若溶液变为蓝色证明有Cu2O存在．
（3）反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，用观察法配平即可：2Cu+O2
2CuO．
故答案为：
（1）①红；②浓硫酸（或固体氢氧化钠、碱石灰、固体氯化钙）
③乙，因为甲同学的方案没有对尾气进行处理；
（2）①b ②
（3）2Cu+O2
2CuO．
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②CO性质比较稳定，常温下一般不参与反应，所以干燥剂很多，如浓硫酸、固体氢氧化钠、碱石灰、固体氯化钙等．
③从反应的操作性分析乙同学反应条件低，简便；从实验安全性分析甲同学没有对尾气CO处理．所以乙同学方案比较好
（2）①化学是一门以实验为基础的学科，实验是最好的老师，选b．
②实验目的是检验红色固体中含有Cu2O，根据题意Cu2O和硫酸反应生成Cu和Cu 2+，而Cu不和稀硫酸反应，所以可用硫酸铜的颜色来区别．若溶液变为蓝色证明有Cu2O存在．
（3）反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，用观察法配平即可：2Cu+O2
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故答案为：
（1）①红；②浓硫酸（或固体氢氧化钠、碱石灰、固体氯化钙）
③乙，因为甲同学的方案没有对尾气进行处理；
（2）①b ②
| 实验步骤 | 取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸，振荡 |
| 实验现象与结论 | 如果溶液变蓝，一定含有Cu2O |
| 化学反应方程式 | Cu2O+H2SO4=Cu+H2O+CuSO4 |
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点评：本题从化学方程式的书写、实验方案的评价、实验设计多角度考查了学生实验能力．
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某化学活动兴趣小组的同学利用如图进行木炭还原CuO的探究实验．已知：C+2CuO
2Cu+CO2↑ C+CuO
Cu+CO↑
（1）该装置中试管口略向下倾斜的原因是： ；实验结束时，应 （填“先”或“后”）拔掉试管上的橡皮塞，原因是： ．
（2）有同学认为该装置a处可能有CO冒出，他的理由是 ．
由此，请你提出对上述C和CuO反应的装置的改进建议（只要求写两点） ； ．
（3）他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜（Cu20）为红色固体．
①请从元素守恒和元素质量分数两个方面说明生成的红色固体中可能存在氧化亚铜的原因： 、 ．
②又知：Cu20能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu、H2O；Cu不能与常见的酸（HNO3除外）反应．请你设计一个简便的实验方案，证明红色固体中含有Cu2O．
（4）已知2Fe203+3C
4Fe十3CO2↑，
如果C的量少一些，还会发生如下反应：2Fe203+C
4FeO十CO2↑
①当碳与氧化铁的质量比为 时，氧化铁会被还原成氧化亚铁；
②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe203．
当催化剂中FeO与Fe203的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（保留2位小数）
③以Fe203为原料制备上述催化剂，为制得这种活性最高的催化剂100g，应取Fe203粉末的质量多少克？
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（1）该装置中试管口略向下倾斜的原因是：
（2）有同学认为该装置a处可能有CO冒出，他的理由是
由此，请你提出对上述C和CuO反应的装置的改进建议（只要求写两点）
（3）他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜（Cu20）为红色固体．
①请从元素守恒和元素质量分数两个方面说明生成的红色固体中可能存在氧化亚铜的原因：
②又知：Cu20能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu、H2O；Cu不能与常见的酸（HNO3除外）反应．请你设计一个简便的实验方案，证明红色固体中含有Cu2O．
| 实验步骤 | |
| 实验现象与结论 | |
| 化学反应方程式 |
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如果C的量少一些，还会发生如下反应：2Fe203+C
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①当碳与氧化铁的质量比为
②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe203．
当催化剂中FeO与Fe203的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（保留2位小数）
③以Fe203为原料制备上述催化剂，为制得这种活性最高的催化剂100g，应取Fe203粉末的质量多少克？
某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体．他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同．因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O．又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu．为此，请你和他们一起进行如下探究．
（1）探究气体中是否有CO气体．甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中．
①甲同学实验后如果有 色固体生成，说明一定含有CO气体；
②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是 ；
③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答． ．
（2）探究红色固体中是否有Cu2O．
①在如下方法中：a．上网查询 b．实验 c．请教老师
你认为最能解决实际问题的方法是 （填字母序号）．
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O．
（3）为探究红色固体产物的组成及质量分数，兴趣小组的同学另取一份CuO与木炭组成的混合物8.48g，高温下充分反应后，剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），其质量为6.72g，且反应后产生的气体能全部被足量的澄清石灰水吸收，将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得4.00g．请通过计算帮助他们分析固体产物的组成及质量分数．
（1）探究气体中是否有CO气体．甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中．
①甲同学实验后如果有
②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是
③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答．
（2）探究红色固体中是否有Cu2O．
①在如下方法中：a．上网查询 b．实验 c．请教老师
你认为最能解决实际问题的方法是
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O．
| 实验步骤 | |
| 实验现象与结论 | |
| 化学反应方程式 |