题目内容
【题目】在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是W、G、H、P四种物质测得有关数据如下表：
物质 | W | G | H | P |
反应前质量/g | 18 | 1 | 2 | 32 |
反应后质量/g | 待测 | 26 | 2 | 12 |
关于此反应的认识正确的是
A.物质H肯定是该反应的催化剂B.物质G一定是化合物
C.在反应物和生成物中，G、P的质量比为4:5D.待测值为13
【答案】BD
【解析】
反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．
反应后H的质量不变；P的质量减小，是反应物，反应了20g，G的质量增加，是生成物，生成了25g，根据质量守恒定律可知，W是反应物，反应了5g。
A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂。错误；
B、该反应是W+P→G，所以物质G一定是化合物。正确；
C、在反应物和生成物中，G、P的质量比为：25g：20g=5：4．错误；
D、待测值为：18+1+2+32-26-12-2=13．正确。
故选：BD。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、红砖粉末、氧化铜、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%过氧化氢溶液，三次实验分别加入0.5g二氧化锰、红砖粉末、氧化铜进行实验，记录数据如下：
试剂 | 二氧化锰 | 红砖粉末 | 氧化铜 |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问，认为还应补充对比实验，操作为_____，得到实验结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末_____（填“有”或“无”）催化作用，三者中_____催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，记录时间t1。
乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，记录时间t2。
得到实验结果：t1______t2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_____，记录时间t3，且t1＜t3＜t2。
更正结论为：当_____时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：探究_____对化学反应速率的影响。
取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5．
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_____。
综上所述：探究发现影响化学反应速率的因素有_____。
【题目】许多物质燃烧都伴随发光、放热的现象，王刚同学认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，王刚小组的同学对此展开了探究。
（提出问题）有发光、放热现象的变化都是化学变化吗?
（猜想与假设）
一、都是化学变化；
二、__________。
（收集证据）同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：
(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到：
a__________；
b手摸烧杯壁有____感觉；
c蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
(2)将烧杯迅速倒转，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到_________。
该现象说明蜡烛燃烧产生的新物质有____，蜡烛燃烧为____变化。
(3)观察白炽灯(灯丝为钨丝)：
通电前 | 通电中 | 通电后 |
灯丝为银白色固体 | ____ | ____ |
分析:______________________。
（获得结论）猜想二正确。