题目内容
【题目】人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质有关。
(1)某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。一段时间后发现①中铁钉表面灰暗，②中铁钉依然光亮，对比①、②现象说明：决定铁生锈的一个重要因素是____________。工业上常用稀盐酸来除铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式________________________ 。
(2)在高炉炼铁中，焦炭除了能够提供CO给反应作还原剂外，还有一个重要作用是 ____________________。
【答案】 与氧气接触 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 为反应提供热能
【解析】本题考查了金属锈蚀的条件和防护以及高炉炼铁的原料。
(1)①中铁钉与氧气和水接触，表面灰暗，②中铁钉只与水接触，没有与氧气接触，依然光亮，对比①、②现象说明：决定铁生锈的一个重要因素是与氧气接触，用稀盐酸除铁锈时生成了氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
(2)在高炉炼铁中，焦炭除了能够提供CO给反应作还原剂外，焦炭与热空气反应生成二氧化碳的同时，还放出大量的热，为反应提供热能。
名校课堂系列答案【题目】兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】
实验步骤 | 现象 | 结论、分析及化学方程式 |
(1)取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A。 | ||
(2)取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。 | ______。 | 说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在的化学方程式：______________。 |
(3)取步骤(2)中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。 | 有白色沉淀生成。 | 说明该固体中________。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是________。 |
【实验反思】步骤(2)中滴入过量稀硝酸的目的是______________________。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置(气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。
(1)为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是________(填序号，可重复)。
a. 称量装置丙。
b. 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。
c. 打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
(2)装置乙的作用是________________________。
