Question

【题目】某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：

请结合上图实验数据，完成以下计算：

（1）HCl中氢、氯元素质量比为_________________（填最简整数比）；

（2）坐标中a的数值为______________；

（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为________________；

（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。__________

Answer 1

【答案】 1:35.5=2:71； 2.9g； 10% 14.6%

【解析】

（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据生成氢氧化镁的质量结合化学方程式计算所加NaOH溶液的溶质质量分数；（4）根据与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量计算氢氧化钠的质量，结合化学方程式计算混合液中HCl的质量分数。

（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1：35.5＝2：71；

（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a＝100＋200297.1＝2.9；

（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g160g＝40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有：

2NaOH＋MgCl2═Mg（OH）2↓＋2NaCl

80 58

40gx 2.9g

x＝10%

所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%；

（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y

HCl＋NaOH═NaCl＋H2O

36.5 40

100gy 160g×10%

y＝14.6%

该盐酸混合液中HCl的质量分数14.6%。