Question

石灰石的主要成分是碳酸钙．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．请回答下列问题：
（1）将石灰石粉碎，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）若取12.5克石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100克，恰好完全反应后，称得反应剩余物为108.1克．（假设其他物质不与盐酸反应），求解石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为

100

x

=

44

4.4g

（3）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

80%

（4）若某建筑工地需要生石灰224吨，在高温煅烧过程中，共损失钙20%，则需这种石灰石的质量是

625t

．

Answer 1

分析：（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，可以据此解答该题；
（2）根据质量守恒定律可以计算出生成的二氧化碳的质量，然后结合反应的化学方程式可以列出求算碳酸钙的比例式；
（3）利用（2）的比例式可以计算出碳酸钙的质量，进而计算才碳酸钙的质量分数；
（4）根据钙元素的质量守恒可以计算出石灰石的质量．

解答：解：（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g+-108.1g=4.4g，
设石灰石中碳酸钙的质量为x，则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g  

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
（3）石灰石中的质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%；
（4）设需要石灰石的质量为y，则根据钙元素的质量守恒可以知道：
y?80%×

40

40+12+16×3

×100%×（1-20%）=224t×

40

40+16

×100%
解得：y=625t
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）

100

x

=

44

4.4g

；
（3）80%；
（4）625t．

点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量均为纯净物的质量，不纯净的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．