题目内容
在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少升？同时能生成产物的质量为多少克？（已知标准状况下氧气的密度为1.43g/l）
分析：红磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和红磷的质量，可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．
解答：解：设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O2
2P2O5
124 160 384
6.2g x y
=
=
解得：x=8g，y=19.2g
所需氧气的体积为：8g÷1.43g/L=5.6L
答：需要氧气5.6L，同时能生成产物的质量为19.2g．
4P+5O2
| ||
124 160 384
6.2g x y
| 124 |
| 6.2g |
| 160 |
| x |
| 384 |
| y |
解得：x=8g，y=19.2g
所需氧气的体积为：8g÷1.43g/L=5.6L
答：需要氧气5.6L，同时能生成产物的质量为19.2g．
点评：本题为基础的化学方程式的计算，但由于结合了气体的密度使得本题计算难度扩大，解答时注意密度公式的变形的应用．
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