题目内容

【题目】A~J分别是初中化学中常见的物质,它们存在如下转化关系.其中B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为红棕色固体,W是常见的一种化学肥料,E在常温下为无色液体,H的溶液呈蓝色.(反应中的个别生成物已略去)

(1)写出化学式:W为__,I为__

(2)写出化学方程式反应①__,反应④__

(3)在反应①~⑤中不属于基本反应类型是__

【答案】 NH4HCO3 CuO Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 2H2O2H2↑+O2

【解析】A~J分别是初中化学中常见的物质,它们存在如下转化关系.其中B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,J为氨气,氨气和水反应生成氨水,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为红棕色固体,由图中所示的反应类型和反应条件可知A为氧化铁;B是一氧化碳,氧化铁和一氧化碳的化学反应方程式为: Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2;W是常见的一种化学肥料,E在常温下为无色液体,W为碳酸氢铵,受热分解生成氨气、二氧化碳和水,水通电分解生气氢气和氧气,D为二氧化碳;C为铁,和蓝色硫酸铜溶液(H)反应生成硫酸亚铁和铜铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜,所以F是氧气,G为铜,I是氧化铜。

练习册系列答案
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【题目】纯碱是重要的化工原料

(一)制备探究:如图是工业生产纯碱的主要流程示意图.

[查阅资料]

①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2

②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,

③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解.

(1)写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式:

(2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式

(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥,也可先加热NH4Cl溶液,再加入熟石灰获得循环使用的物质是

(4)煅烧制得纯碱的化学方程式是

(二)成分探究

[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质?

[猜想]

猜想一:可能含有NaHCO3 猜想二:可能含有NaCl;猜想三:NaHCO3和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3.实验装置和主要实验步骤如下:

①称量D、E装置总质量为200.0g,检查装置的气密性,将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中,按上图组装仪器,进行如下操作 ,后缓缓鼓入一段时间空气;

按一定要求正确操作后,加入足量稀硫酸,待锥形瓶中不再产生气泡时,再次打开止水夹K1,从导管a处再次缓缓鼓入空气;

③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g.

[实验讨论]

(5)步骤如下操作是指

(6)装置B中一定发生的化学反应方程式为:

(7)装置B中生成CO2的质量为4.84g,通过计算说明纯碱中 含NaHCO3(填字母)。(写出计算过程)

A.一定 B.一定不 C.可能 D.无法确定

(8)另取10.6 g样品,加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应,再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W,当W的值满足 条件时,样品中含有NaCl。

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