Question

【题目】已知某黄铜（铜锌合金）粉末共6克与100克稀硫酸恰好反应完全，过滤后得滤液101.2克。求：（结果保留1位小数）

（1）黄铜中铜的质量

（2）参加反应的硫酸的质量分数。

Answer 1

【答案】4.8克。1.9%。

【解析】

铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸发生反应．利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和滤液的增量，列出比例式，就可计算出原混合物中锌的质量和稀硫酸溶液中含有硫酸（即溶质）的质量，据此分析判断进行计算。

解：设黄铜中锌的质量为x、稀硫酸中溶质的质量为y、

=
=

解得：x=1.24g y=1.87g

所以，黄铜中铜的质量为6g-1.24g=4.76g≈4.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为

1.9%

答 ：（1）.黄铜中铜的质量为4.8g，（2）.参加反应的硫酸的质量分数为1.9%。