题目内容
有5.8g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8g 水，此铁的氧化物化学式为（ ）A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．无法判断
【答案】分析：根据水中氧元素的质量就是铁的氧化物中的氧元素的质量，然后根据氧化物的质量求出铁元素的质量，然后算出化合物中两种元素的原子个数比即可．
解答：解：1.8g 水中氧元素的质量=1.8g×
×100%=1.6g，则5.8g铁的氧化物中铁元素的质量=5.8g-1.6g=4.2g；
则氧化物中铁、氧两种元素的原子个数比=
：
=3：4
故选C
点评：此题计算原子个数比是最简单的计算方法，如果用质量分数来计算的话，需要依次计算各个选项中的氧元素的质量分数，耗时较多，不利于节约时间．
解答：解：1.8g 水中氧元素的质量=1.8g×
×100%=1.6g，则5.8g铁的氧化物中铁元素的质量=5.8g-1.6g=4.2g；则氧化物中铁、氧两种元素的原子个数比=
：=3：4故选C
点评：此题计算原子个数比是最简单的计算方法，如果用质量分数来计算的话，需要依次计算各个选项中的氧元素的质量分数，耗时较多，不利于节约时间．
练习册系列答案
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（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．
5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：
【实验步骤】：
①连接好装置， ▲ ；
②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
④ ▲ ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量．
【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| | 装置B的质量（／g） | 装置C的质量（／g） |
| 实验前 | 145.8 | 168.2 |
| 实验后 | 140.4 | 170.0 |
| 热分解装置质量为136.8g | ||
【实验分析及数据处理】：
（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ，FeC2O4·xH2O中x的值为 ▲ ；
（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ；
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ；
（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（3分）
（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18） ▲ ；
（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是 ▲ ；
（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ▲ ；
【反思应用】：
（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由 ▲ ；
（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？ ▲ ；
（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式 ▲ ．