Question

【题目】实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下： ①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液．再次称量锥形瓶，质量为51.0g
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量=g．（注：滴入酚酞的质量忽略不计）
（2）反应所消耗的稀硫酸质量=g．
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数．（列出计算过程）
（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异．于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH=6.2，则小亮的结果比小军的（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）12
（2）13.5
（3）解：设烧碱溶液的溶质质量为x，

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
X	13.5g×24.5%

，解得：x=2.7g

该瓶烧碱溶液的溶质质量分数： =22.5%；

（4）偏大；滴加的稀硫酸过量
【解析】解：（1）烧碱溶液的质量：37.5g﹣25.5g=12g；（2）反应所消耗的稀硫酸质量：51g﹣37.5g=13.5g；（4）根据pH值可知其用硫酸过量，故计算出的结果要偏大；答案：（1）12g；（2）13.5g；（3）22.5%；（4）偏大；滴加的稀硫酸过量．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．