题目内容
【题目】（9分）优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”价格相差很大，但外观、手感没有明显差异，某化学兴趣小组同学对二者成分的不同进行了探究。
【查阅资料】
①优质珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸钙、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
②廉价“珍珠粉”由贝壳加工而成，加工过程中会用到氢氧化钠；贝壳的主要成分是碳酸钙。
③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中，除碳酸钙外，其他成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”的区别可能有：
①廉价“珍珠粉”中含有 。
②廉价“珍珠粉”中不含氨基酸。
③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数不同。
【实验Ⅰ】将少量优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，加少量水溶解，静置一段时间后过滤，取两种滤液备用。
操作 | 现象 | 结论 |
取少量两种滤液分别于两支试管中，滴加少量 | 优质珍珠粉的滤液没有变色；廉价“珍珠粉”的滤液变红 | 猜想①成立 |
取少量两种滤液分别于两支试管中，加入一定量 ，加热至沸腾 | 优质珍珠粉的滤液有黄色出现，局部变黑；廉价“珍珠粉”的滤液没有明显现象 | 猜想②成立 |
【实验Ⅱ】将10.00g优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：
优质珍珠粉 | 廉价“珍珠粉” | |
固体粉末的质量 | 10.00 g | 10.00 g |
加入稀盐酸的质量 | 46.00 g | 50.13 g |
反应后烧杯中物质的质量 | 52.00 g | 55.77 g |
数据处理：通过上表数据计算廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数。
（请写出计算过程，结果保留至0.1%）
得出结论：廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数 优质珍珠粉（选填“高于”、“低于”或“等于”）。
【反思与评价】已知实验Ⅱ中所用稀盐酸的质量分数为14.6% 。小明提出：用加入稀盐酸的质量乘以其质量分数，求出参加反应的氯化氢的质量，进而利用化学方程式也能求出廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量。你认为小明的思路是否可行？ （选填“可行”或“不可行”）。你的理由是 。
【答案】【提出猜想】①氢氧化钠
【实验Ⅰ】 酚酞溶液 浓硝酸
【实验Ⅱ】 数据处理：99.1% 得出结论：高于
【反思与评价】不可行 所加入的稀盐酸还有部分是与氢氧化钠发生反应从而导致计算结果偏大
【解析】
试题分析：廉价“珍珠粉”由贝壳加工而成，加工过程中会用到氢氧化钠，所以廉价“珍珠粉”中含有氢氧化钠，廉价“珍珠粉”中含有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，所以应该向滤液中加入酚酞溶液，溶液呈碱性，酚酞会变红，优质珍珠粉的滤液含有氨基酸，氨基酸来自蛋白质，所以应加入硝酸，某些蛋白质遇到硝酸会变黄色，由计算可得出廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数高于优质珍珠粉，在廉价珍珠粉中还有少量的氢氧化钠，所以加入的稀盐酸会先和氢氧化钠反应，导致计算的结果会变大。
【题目】某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【作出猜想】猜想A可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
猜想B可能是_________(填化学式)：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
猜想C还可能是________________。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是__________________。
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 | 溶液呈_____色 | 白色粉末中含有Ca(OH)2 |
步骤2：往上述试管残留的白色固体中加入__________(填名称) | 有气泡产生 | 白色粉末中含有(填化学式)_______ |
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想_____(选填字母“A”“B”“C”)是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的有______。
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂